氧化劑和還原劑是化學中常見的兩種溶劑，氧化劑是在反應中得到電子的物質的就是氧化劑，在反應中失去電子的物質就是還原劑，氧化劑按化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑兩大類。
氧化劑和還原劑怎么區分
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
氧化劑都有哪些
氧化劑有：氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
還原劑是偏酸性的嗎
還原劑不一定是偏酸性的，但溶液顯酸性可以有還原劑的。
比如說例如2FeCl2+cl2=2Fecl3，Cl2是還原劑，一部份Cl化合價不變，那是FeCl2中的Cl，跟Cl2沒有關系的，酸性也好，氧化性還原性也好，都是物質體現的。
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。
酸性還原清洗劑是指在酸性條件下做還原清洗的還原清洗劑，不一定本身就是酸性的。還原劑起到還原作用，去除織物未固著的染料或浮色等，以保證織物的色彩純凈度和提高織物牢度。
堿性還原劑有哪些
有鈉硫合劑，水合肼。水合肼，又稱水合聯氨，是一種無機化合物堿性還原劑，化學式為N2H4·H2O，為無色透明發煙液體，有淡氨味，在濕空氣中冒煙，具有強堿性和吸濕性。常壓下，肼可以和水形成共沸（共沸物中肼含量約為69%）。
水合肼液體以二聚物形式存在，與水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等，在高溫下分解成N2、NH3和H2。